РЕШУ ЦТ

Задание № 489

i

Простое вещество А в обычных условиях имеет твердое агрегатное состояние и черный цвет. Его атомы входят в состав всех органических веществ. При сжигании А в избытке кислорода получили газообразное (н. у.) вещество Б. Избыток Б пропустили через известковую воду. Выпавший первоначально осадок В растворился, и образовался раствор вещества Г, которое обусловливает временную жесткость воды. При нагревании Г образуется несколько продуктов, среди которых газ Б и бесцветная жидкость Д. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ B и Д.

Ответ:

Задание № 1489

i

Газообразное (н. у.) вещество А образуется в атмосфере при грозовых разрядах. Его также получают в промышленности окислением аммиака кислородом на платиновом катализаторе. На воздухе А легко окисляется кислородом с образованием бурого газа Б, который в присутствии кислорода хорошо растворяется в воде с образованием бесцветной жидкости В. Раствор В окрашивает лакмус в красный цвет. При взаимодействии розовато-красного металла Г с концентрированным раствором В образуется газ Б и раствор вещества Д, имеющий голубую окраску. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Д.

Ответ:

Задание № 1539

i

Красный фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях вещество А белого цвета, энергично поглощающее пары воды из воздуха. При растворении А в избытке воды получили раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с цинком с выделением газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образовавшемуся раствору соли Г добавили несколько каnель раствора нитрата серебра(I). В результате получили осадок Д желтого цвета. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Д.

Ответ:

Задание № 1589

i

Твердый при обычных условиях нерастворимый в воде оксид А широко применяется в строительстве и является сырьем для получения стекла. При сплавлении А с карбонатом натрия получили твердое хорошо растворимое в воде вещество Б и газ (н. у.) В. Соль Б можно получить также при сплавлении А с оксидом натрия. При пропускании избытка В через раствор гидроксида кальция выпал белый осадок Г, который затем растворился с образованием раствора вещества Д, обусловливающего временную жесткость воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Д.

Ответ:

Задание № 2236

i

Образец железной руды массой 100 г состоит из оксида железа(III) и не содержащих железо примесей. Массовая доля железа в образце равна 68,7 %. Масса (г) оксида железа(III) в данном образце составляет:

1) 93,7;2) 98,1;3) 99,0;4) 99,9.

Задание № 2288

i

Образец железной руды массой 100 г состоит из оксида железа(III) и не содержащих железо примесей. Массовая

доля железа в образце равна 67,8 %. Масса (г) оксида железа(III) в данном образце составляет:

1) 82,5;2) 89,2;3) 96,9;4) 97,3.

Задание № 2438

i

С помощью установки (см. рис.) можно разделить смесь:

1) мела и древесных опилок;2) алюминиевых опилок и воды;3) воды и фруктозы;4) воды и аммиака;5) воды и фосфорной кислоты.

Задание № 59

i

Карбонат кальция массой 10,0 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 300 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 309,92) 305,63) 310,04) 314,4

Задание № 209

i

Железный гвоздь массой 11,2 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 270г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 281,02) 281,43) 281,24) 280,8

Задание № 259

i

Сульфид железа(II) массой 10,56 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 290 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 296,482) 298,623) 300,564) 304,64

Задание № 309

i

Гидрокарбонат натрия массой 13,86 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 320 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 350,02) 338,33) 326,64) 311,0

Задание № 359

i

Карбонат калия массой 12,42 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 250 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 262,332) 262,423) 262,514) 258,46

Задание № 559

i

Массовая доля цинка в фосфате цинка:

1) меньше 0,452) равна 0,493) больше массовой доли кислорода в 1,52 раза4) больше массовой доли фосфора в 2,1 раза

Задание № 1359

i

Массовая доля кислорода в карбонате аммония:

1) больше массовой доли углерода в 3 раза2) равна сумме массовых долей азота и углерода3) больше массовой доли азота4) меньше 0,5

Задание № 1609

i

Массовая доля фосфора в фосфате кальция:

1) больше массовой доли кислорода2) больше массовой доли кальция3) равна 0,14) равна 0,2

Задание № 1659

i

Массовая доля серы в сульфате железа(III):

1) больше массовой доли железа2) равна 0,243) меньше, чем в сульфате железа(II)4) больше 0,3

Задание № 1709

i

Массовая доля кислорода в нитрате алюминия:

1) меньше суммы массовых долей алюминия и азота2) больше массовой доли азота в 4 раза3) больше, чем в нитрате железа(III)4) равна 0,65

Задание № 1759

i

Укажите формулу основного оксида:

1) $\ChemFormZnO$ 2) $\ChemFormCrO_3$ 3) $\ChemFormCs_2O$ 4) $\ChemFormKO_2$

Задание № 1809

i

Укажите формулу основного оксида:

1) $\ChemFormRb_2O$ 2) $\ChemFormZnO$ 3) $\ChemFormNa_2O_2$ 4) $\ChemFormCrO_3$

Задание № 1859

i

Укажите формулу кислотного оксида:

1) $\ChemFormAl_2O_3$ 2) $\ChemFormN_2O$ 3) $\ChemFormSiO_2$ 4) $\ChemFormH_2O$

Задание № 1908

i

Литий массой 3,50 г растворили в воде массой 90,0 г. Массовая доля (%) вещества в полученном растворе равна:

1) 12,9;2) 3,7;3) 12,8;4) 3,9.

Задание № 2008

i

Карбонат кальция массой 5,0 г полностью растворили в соляной кислоте массой 100 г (массовая доля $НCl$ 10 %). Масса (г) полученного раствора равна (растворимостью углекислого газа в воде пренебречь):

1) 102,8;2) 105,0;3) 100,0;4) 98,0.

Задание № 2591

i

Фосфорит состоит из фосфата кальция и не содержащих кальций примесей. Масса кальция в 100 г фосфорита равна 24 г. Массовая доля (%) фосфата кальция в данном образце фосфорита составляет:

1) 60,5;2) 61,4;3) 62,0;4) 63,2;5) 64,5.

Задание № 2162

i

Наибольший объём водорода выделится при взаимодействии избытка железа с водным раствором, содержащим 10 г вещества:

1) $\ChemFormHNO_3;$ 2) $\ChemFormHBr;$ 3) $\ChemFormHCl;$ 4) $\ChemFormHI.$

Задание № 2650

i

Количество (моль) метана, содержащего 11,21 · 10²⁴ атомов, равно:

1) 3,01;2) 3,21;3) 3,72;4) 1,35;5) 1,2.

Задание № 2704

i

Количество (моль) азотной кислоты, содержащей 3,54 · 10²⁴ атомов, равно:

1) 1,18;2) 1,60;3) 1,92;4) 2,41;5) 2,80.

Задание № 2881

i

Относительная молекулярная масса белка равна 40 000. Массовая доля серы в белке составляет 0,32%. Число атомов серы в молекуле белка равно (расчеты вести без округлений):

1) 12) 23) 34) 45) 5

Задание № 2904

i

Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения А и немолекулярного строения Д и Г, полученных в результате превращений:

$пропанол минус 1 \reactrarrow0pt2 cmCuO, t градусов$C A \reactrarrow0pt2 cmKMnO$_4$H$_2$SO$_4$ Б \put левая круглая скобка минус 270,0 правая круглая скобка \reactdarrow минус 38pt2 cmZn \put левая круглая скобка минус 70, минус 750 правая круглая скобка Д \reactrarrow0pt2,8 cmC$_2$H$_5$OHH$_2$SO$_4$_конц., t градусов$C В \reactrarrow0pt2 cmLiOHH$_2$O, t градусов$C Г$

Ответ:

Задание № 2930

i

Относительная молекулярная масса белка равна 30 000. Массовая доля серы в белке составляет 0,32 %. Число атомов серы в молекуле белка равно (расчеты вести без округлений):

1) 12) 23) 34) 45) 5

Задание № 2953

i

Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ молекулярного строения А и немолекулярного строения Д и Г, полученных в результате превращений:

$пропанол минус 1 \reactrarrow0pt2 cmCuO, t градусов$C A \reactrarrow0pt2 cmKMnO$_4$H$_2$SO$_4$ Б \put левая круглая скобка минус 470,0 правая круглая скобка \reactdarrow минус 38pt2 cmZnCO$_3$ \put левая круглая скобка минус 70, минус 750 правая круглая скобка Д \reactrarrow0pt2,8 cmC$_2$H$_5$OHH$_2$SO$_4$_конц., t градусов$C В \reactrarrow0pt2 cmKOHH$_2$O, t градусов$C Г$

Ответ:

Задание № 116

i

Исходные концентрации веществ С и B, участвующих в одностадийной реакции С + B  =  D, равны соответственно 1,55 моль/дм³ и 1,91 моль/дм³. Через 47 с после начала реакции концентрация вещества С снизилась до 0,65 моль/дм³. Средняя скорость (моль/дм³ · с) данной реакции и концентрация вещества В (моль/дм³) через 47 с после начала реакции равны соответственно:

1) 0,025 и 1,452) 0,018 и 1,833) 0,019 и 1,014) 0,023 и 1,48

Задание № 2905

i

Установите соответствие между исходными веществами и суммой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, протекающей между ними. Все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов.

A)   $\ChemFormCa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormNH_4F$

Б)   $\ChemFormSr левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormMgSO_4$

B)   $\ChemFormCO_2$ и $NaOH левая круглая скобка изб. правая круглая скобка$

Г)   $\ChemFormHNO_3$ и $\ChemFormNH_3$

1  —6

2  —7

3  —3

4  —4

5  —5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4В3Г5.

Ответ:

Задание № 2954

i

Установите соответствие между исходными веществами и суммой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, протекающей между ними. Все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов.

A)   $\ChemFormKF$ и $\ChemFormCaCl_2$

Б)   $\ChemFormZnSO_4$ и $\ChemFormNa_2S$

B)   $\ChemFormBa$ и $\ChemFormH_2O$

Г)   $HNO$_3$ левая круглая скобка изб. правая круглая скобка$ и $\ChemFormBaCO_3$

1  —6

2  —7

3  —3

4  —4

5  —5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4В3Г5.

Ответ:

Задание № 69

i

Массовая доля металла в его оксиде $\ChemFormMeO$ равна 71,43%. Для металла справедливы утверждения:

а)  является щёлочно-земельным металлом

б)  оксид вступает в реакцию соединения с оксидом цинка при нагревании

в)  получают электролизом водного раствора галогенида

г)  гидроксид при нагревании разлагается на два оксида

1) а, б, г2) б, в3) а, в, г4) а, в

Задание № 219

i

Массовая доля кислорода в его оксиде $\ChemFormMeO$ равна 40%. Для металла справедливы утверждения:

а)  находится в группе IIB

б)  оксид Не растворяется в воде (20 °C)

в)  реагирует с горячей водой

г)  еагирует с разбавленными растворами как кислот, так и щелочей.

1) а, б, г2) а, г3) б, в4) б, г

Задание № 269

i

Массовая доля кислорода в оксиде металла $\ChemFormMeO$ равна 64%. Для металла справедливы утверждения:

а)  является щёлочно-земельным металлом

б)  реагирует с горячими растворами гидроксида натрия

в)  вступает в реакцию замещения с водой (20 °C)

г)  гидроксид при нагревании разлагается на оксиды

1) б, в, г2) а, б, г3) а, в4) б, г

Задание № 319

i

Массовая доля кислорода в оксиде металла $\ChemFormMeO$ равна 15,4%. Для металла справедливы утверждения:

а)  является щёлочно-земельным металлом

б)  вступает в реакцию замещения с водой (20 °C)

в)  получают электролизом водного раствора галогенида

г)  образует гидрид при нагревании с водородом

1) а, б, г2) а, б3) а, б, в4) в, г

Задание № 369

i

Массовая доля металла в его оксиде $\ChemFormMeO$ равна 84,6%. Для металла справедливы утверждения:

а)  относится к щелочно-земельным металлам;

б)  гидроксид реагирует с кислотами и некоторыми гидроксидами металлов;

в)  получают электролизом расплавленного галогенида;

г)  является питательным элементом для растений.

1) а, б2) а, б, в3) в, г4) б, г

Задание № 469

i

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):

1) $\ChemFormMg, Zn$ 2) $\ChemFormZn, Al$ 3) $\ChemFormCa, Mg$ 4) $\ChemFormZn, Cu$

Задание № 519

i

Массовая доля металла в оксиде $МеO$ равна 36,0%. Для этого металла справедливо утверждение:

1) оксид и гидроксид реагируют как с кислотами, так и со щелочами2) образует несколько оксидов3) катион входит в состав гемоглобина крови4) гидроксид хорошо растворим в воде

Задание № 669

i

Массовая доля металла в оксиде MeO равна 60,0%. Для этого металла справедливо утверждение:

1) катионы обусловливают жесткость воды2) НЕ вытесняет серебро из его солей3) оксид реагирует со щелочами4) гидроксид при нагревании НЕ разлагается на оксиды

Задание № 1169

i

Массовая доля металла в оксиде $МеО$ равна 71,43%. Для этого металла справедливо утверждение:

1) относится к щелочным металлам2) катионы осаждаются из раствора фторидом серебра3) при комнатной температуре (20 °С) реагирует с углеродом4) простое вещество получают восстановлением оксида с помощью водорода

Задание № 1269

i

Массовая доля металла в оксиде $МеО$ равна 60,0%. Для этого металла справедливо утверждение:

1) оксид вступает в реакцию замещения с водой2) НЕ вытесняет медь из ее солей3) катионы обусловливают жесткость воды4) в промышленности его получают восстановлением оксида с помощью водорода

Задание № 1419

i

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):

1) $\ChemFormCu, Mg$ 2) $\ChemFormZn, Ca$ 3) $\ChemFormFe, Al$ 4) $\ChemFormZn, Fe$

Задание № 1469

i

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):

1) $\ChemFormFe, Cu$ 2) $\ChemFormZn, Ag$ 3) $\ChemFormZn, Mg$ 4) $Аl, Fe$

Задание № 1519

i

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):

1) $\ChemFormFe, Zn$ 2) $Fe, Са$ 3) $\ChemFormFe, Ag$ 4) $Zn, Аl$

Задание № 1569

i

Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):

1) $\ChemFormAl, Zn$ 2) $\ChemFormFe, Al$ 3) $Mg, Са$ 4) $\ChemFormAg, Mg$

Задание № 20

i

Массовая доля металла в оксиде состава $МеО$ равна 71,4 %. Выберите утверждения, характеризующие металл:

а)  НЕ восстанавливается водородом из оксида

б)  используется в изготовлении ювелирных украшений

в)  реагирует с водой (20 °C)

г)  в соединениях имеет переменную валентность

1) а, б, в2) а, в3) б, г4) в, г

Задание № 122

i

Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 250 см³ пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,346 г. Укажите плотность (г/дм³, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:

1) 1,2322) 22,443) 1,4594) 1,384

Задание № 571

i

В результате полного окисления железа кислородом воздуха в соответствии с термохимическим уравнением

$4Fe левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 3O_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2Fe_2$O_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 1643 кДж$

получен оксид железа(III) массой 64 г. Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 1792) 2653) 3034) 329

Задание № 1371

i

В результате гидратации оксида серы(VI) в соответствии с термохимическим уравнением

$H_2$O левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс SO_3$ левая круглая скобка ж. правая круглая скобка = H_2$SO_4$ левая круглая скобка ж. правая круглая скобка плюс 130 кДж$

получена серная кислота массой 68,6 г. Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 912) 783) 534) 27

Задание № 1621

i

В результате взаимодействия водорода с фтором в соответствии с термохимическим уравнением

$H_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс F_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2HF левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 545 кДж$

получен фтороводород массой 32 г. Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 1632) 2183) 4364) 521

Задание № 1671

i

Алюминий массой 18,9 г сгорел в хлоре в соответствии с термохимическим уравнением

$2Al левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 3Cl_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2AlCl_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 1394,8 кДж.$

Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 4882) 3543) 3124) 256

Задание № 1721

i

Железо массой 44 г окислили в избытке кислорода в соответствии с термохимическим уравнением

$4Fe левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 3O_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2Fe_2$O_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 1648 кДж.$

Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 1182) 1633) 2784) 324

Задание № 1771

i

Образование $\ChemFormNO$ из простых веществ протекает по термохимическому уравнению $N_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс O_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2NO левая круглая скобка г. правая круглая скобка минус 189кДж$ . При разрыве связей в молекулах $\ChemFormN_2$ количеством 1моль поглощается 945кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах $\ChemFormNO$ количеством 1моль выделяется 627кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах $\ChemFormO_2$ количеством 1моль:

1) 4982) 3093) 2494) 120

Задание № 1821

i

Образование $\ChemFormHI$ из простых веществ протекает по термохимическому уравнению $H_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс I_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2HI левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 9кДж$ . При разрыве связей в молекулах $\ChemFormH_2$ количеством 1моль поглощается 436кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах $\ChemFormHI$ количеством 1моль выделяется 298кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах $\ChemFormI_2$ количеством 1моль:

1) 1472) 1513) 1654) 169

Задание № 1871

i

Образование $\ChemFormHF$ из простых веществ протекает по термохимическому уравнению $H_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс F_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2HF левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 543кДж$ . При разрыве связей в молекулах $\ChemFormH_2$ количеством 1моль поглощается 436кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах $\ChemFormHI$ количеством 1моль выделяется 569кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах $\ChemFormF_2$ количеством 1моль:

1) 3382) 3183) 1694) 159

Задание № 2249

i

Образец сплава массой 160 г, состоящего из натрия и алюминия, поместили в воду. В результате полного растворения металлов выделился газ объемом (н. у.) 107 дм³. Укажите массовую долю (%) алюминия в сплаве:

1) 18;2) 24;3) 28;4) 30.

Задание № 2301

i

Образец сплава массой 130 г, состоящего из натрия и алюминия, поместили в воду. В результате полного растворения металлов выделился газ объемом (н. у.) 82 дм³. Укажите массовую долю (%) алюминия в сплаве:

1) 8;2) 16;3) 19;4) 37.

Задание № 2451

i

Выберите утверждения, верно характеризующие барий:

а)  при комнатной температуре вступает в реакцию замещения с водой;

б)  при пропускании через раствор его гидроксида небольшого количества углекислого газа выпадает осадок;

в)  в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата свинца(II);

г)  можно получить восстановлением его оксида водородом.

1) а, б, в;2) б, г;3) а, б;4) а, в, г;5) в, г.

Задание № 2604

i

В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения марганца из оксида марганца(II), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 76 % масса (г) полученного марганца составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):

1) 20,1;2) 23,6;3) 24,5;4) 25,2;5) 29,9.

Задание № 23

i

При разложении карбоната кальция количеством 2 моль расходуется 314 кДж теплоты. Количество теплоты (кДж), затраченное на разложение известняка массой 1 кг, содержащего 8 % инертных примесей, равно:

1) 125,62) 957,93) 1255,54) 1444,4

Задание № 72

i

Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5% к воде прилили бромоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей бромоводорода 15%. Объём (см³) воды ( $\ChemForm\rho=1$ г/см³), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:

1) 1672) 2043) 2804) 360

Задание № 125

i

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,1922) 0,0513) 0,0344) 0,288

Задание № 222

i

Для получения раствора с массовой долей хлороводорода 5% к воде прилили соляную кислоту массой 150 г с массовой долей хлороводорода 12%. Объём (см³) воды ( $\ChemForm\rho=1$ г/см³), использованной для разбавления соляной кислоты, равен:

1) 1892) 2103) 2484) 327

Задание № 272

i

Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5% к воде прилили йодоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей йодоводорода 18%. Объём (см³) воды ( $\ChemForm\rho=1$ г/см³), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:

1) 1982) 2803) 3524) 468

Задание № 322

i

Для получения раствора с массовой долей хлороводорода 5% к воде прилили соляную кислоту массой 130 г с массовой долей хлороводорода 20%. Объём (см³) воды ( $\ChemForm\rho=1$ г/см³), использованной для разбавления соляной кислоты, равен:

1) 2802) 3903) 3984) 403

Задание № 372

i

Для получения раствора с массовой долей йодоводорода 5% к воде прилили йодоводородную кислоту массой 190 г с массовой долей йодоводорода 16%. Объём (см³) воды ( $\ChemForm\rho=1$ г/см³), использованной для разбавления йодоводородной кислоты, равен:

1) 2862) 3543) 4184) 532

Задание № 622

i

Смесь азота и кислорода объёмом (н. у.) 400 см³ пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твёрдого вещества при этом увеличилась на 0,545 г. Укажите плотность (г/дм³, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:

1) 1,2512) 1,3633) 1,6364) 2,383

Задание № 1122

i

Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 250 см³ пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,346 г. Укажите значение молярной массы (г/моль) исходной смеси азота с кислородом:

1) 31,02) 30,53) 29,54) 29,0

Задание № 1123

i

Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 0,5 моль с фосфорной кислотой химическим количеством 2 моль при выходе 100% равна:

1) 1572) 1123) 2244) 351

Задание № 1222

i

Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 400 см³ пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,5625 г. Укажите значение молярной массы (г/моль) исходной смеси азота с кислородом:

1) 31,52) 30,53) 29,54) 28,5

Задание № 1322

i

Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 300 см³ пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,408 г. Укажите плотность (г/дм^³, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:

1) 1,362) 1,293) 2,384) 1,25

Задание № 1323

i

Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 1 моль с фосфорной кислотой химическим количеством 1 моль при выходе 100% равна:

1) 1362) 2943) 4084) 204

Задание № 1922

i

В насыщенном растворе массовая доля соли равна 10 %. Укажите растворимость соли в граммах на 100 г воды:

1) 10,0;2) 11,1;3) 111;4) 22,2.

Задание № 2022

i

В 1 дм³ воды (р = 1 г/см³) растворяется 1000 дм³ (н. у.) аммиака. Укажите массовую долю (%) аммиака в насыщенном растворе:

1) 50;2) 43;3) 99;4) 31.

Задание № 2172

i

Гидрокарбонат натрия массой 8,4 г растворили в 100 г соляной кислоты. Массовая доля $\ChemFormHCl$ в полученном водном растворе равна 11 %. Укажите массовую долю (%) $\ChemFormHCl$ в исходном растворе:

1) 5;2) 10;3) 15;4) 20.

Задание № 2890

i

Сумма молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ А и Б схемы превращений

$1 моль Al$_2$O$_3$ \reactrarrow0pt3 cm2 моль LiOHt A \reactrarrow0pt2 cmHI левая круглая скобка изб. правая круглая скобка Б$ равна:

1) 2552) 3483) 3674) 4085) 474

Задание № 2939

i

Сумма молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ А и Б схемы превращений

$1 моль Al$_2$O$_3$ \reactrarrow0pt3,1 cm1 моль Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$t A \reactrarrow0pt2,5 cmHNO$_3$ левая круглая скобка изб. правая круглая скобка Б$ равна:

1) 3142) 3203) 3644) 3715) 385

Задание № 3063

i

В результате полного сгорания в избытке кислорода простого вещества А (образовано химическим элементом, который входит в состав всех органических соединений) выделяется бесцветный газ Б. После пропускания избытка Б через известковую воду получается растворимая соль В. Нагревание В приводит к образованию газа Б и белого осадка соли Г. Продуктами взаимодействия Г с водным раствором галогеноводорода, относительная плотность которого по гелию равна 20,25, являются газ Б и раствор соли Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и его молярной массой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

1)  200

2)  162

3)  100

4)  44

5)  12

6)  7

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В4Г3Д5.

Ответ:

Задание № 3109

i

В результате полного сгорания в избытке кислорода простого вещества А (образовано химическим элементом, который входит в состав всех органических соединений) образуется бесцветный газ Б. После пропускания избытка Б через известковую воду получается растворимая соль В. Нагревание В приводит к образованию газа Б и белого осадка соли Г. Продуктами взаимодействия Г с водным раствором галогеноводорода, относительная плотность которого по неону равна 1,825, являются газ Б и раствор соли Д. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и его молярной массой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

1)  9

2)  12

3)  44

4)  100

5)  111

6)  162

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В4Г3Д5.

Ответ:

Задание № 26

i

Количество молекул в порции белого фосфора ( $Р_4$ ) равно 0,3 моль. В реакции данной порции вещества с избытком магния число электронов, переходящих от магния к фосфору, равно:

1) 2,17 · 10²⁴2) 1,81 · 10²³3) 3,61 · 10²⁴4) 5,42 · 10²³

Задание № 426

i

К раствору азотной кислоты, масса $\ChemFormHNO_3$ в котором равна 40,32 г, добавили избыток гидрокарбоната калия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 77%, то его объем (дм³, н. у.) равен:

1) 142) 133) 124) 11

Задание № 494

i

Для растворения смеси оксидов $\ChemFormFe_2O_3$ и $\ChemFormFeO$ массой 10 г необходимо 70 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.

Ответ:

Задание № 526

i

Для подкормки растений на 1м² почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 7,8 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м².

1) 31002) 29603) 28204) 2800

Задание № 544

i

K раствору сульфата меди(II) массой 600 г с массовой долей $\ChemFormCuSO_4$ 4% добавили медный купорос массой 55 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Ответ:

Задание № 625

i

Какая масса (г) меди должна прореагировать с серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объём, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,168 г? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,1922) 0,1473) 0,2004) 0,188

Задание № 676

i

Для подкормки растений на 1 м² почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 11,7 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м².

1) 35002) 34303) 32304) 3000

Задание № 694

i

К раствору сульфата меди (II) массой 400 г с массовой долей CuSO₄ 8%добавили медный купорос массой 40 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Ответ:

Задание № 776

i

К раствору соляной кислоты, масса $HСl$ в котором равна 34,3 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 77%, то его объем (дм³, н. у.) равен:

1) 202) 123) 104) 16

Задание № 794

i

Сгорание водорода и аммиака протекает согласно термохимическим уравнениям:

$2H$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2H$_2$O левая круглая скобка ж. правая круглая скобка плюс 570 кДж;$

$4NH_3 левая круглая скобка $г. правая круглая скобка плюс 3O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2N_2 левая круглая скобка $г. правая круглая скобка плюс 6H$_2$O левая круглая скобка ж. правая круглая скобка плюс 1529 кДж$

Рассчитайте количество теплоты (кДж), которое выделится при сгорании смеси водорода и аммиака массой 5,52 г, взятых в мольном отношении 3 : 1 соответственно.

Ответ:

Задание № 826

i

К раствору бромоводородной кислоты, масса $\ChemFormHBr$ в котором равна 73,5 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 77%, то его объем (дм³, н. у.) равен:

1) 442) 163) 224) 13

Задание № 844

i

Сгорание водорода и аммиака протекает согласно термохимическим уравнениям:

$2H$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2H$_2$O левая круглая скобка ж. правая круглая скобка плюс 570 кДж;$

$4NH_3 левая круглая скобка $г. правая круглая скобка плюс 3O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2N_2 левая круглая скобка $г. правая круглая скобка плюс 6H$_2$O левая круглая скобка ж. правая круглая скобка плюс 1529 кДж$

Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании смеси водорода и аммиака массой 16.4 г, взятых в мольном отношении 3 : 2 соответственно.

Ответ:

Задание № 876

i

К раствору иодоводородной кислоты, масса $\ChemFormHI$ в котором равна 42, 14 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 83%, то его объем (дм³, н. у.) равен:

1) 62) 233) 124) 8

Задание № 926

i

К раствору азотной кислоты, масса $\ChemFormHNO_3$ в котором равна 28,35 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 70%, то его объем (дм³, н. у.) равен:

1) 72) 43) 54) 6

Задание № 1076

i

Для подкормки растений на 1 м² почвы необходимо внести азот массой 11,2 г и калий массой 6,24 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м² .

1) 37902) 38603) 41764) 4200

Задание № 1094

i

К раствору сульфата меди(II) массой 400 г с массовой долей $\ChemFormCuSO_4$ 6% добавили медный купорос массой 75 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю(%) соли в полученном растворе.

Ответ:

Задание № 1125

i

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,405 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,2502) 0,4053) 0,9514) 1,440

Задание № 1176

i

Для подкормки растений на 1 м² почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 6,24 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м².

1) 26002) 25763) 25004) 2430

Задание № 1194

i

К раствору сульфата меди(II) массой 800 г с массовой долей $\ChemFormCuSO_4$ 7% добавили медный купорос массой 80 г и персмешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Ответ:

Задание № 1225

i

Какая масса (г) алюминия должна прореагировать с разбавленной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на медь массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,1922) 0,0123) 0,0154) 0,088

Задание № 1276

i

Для подкормки растений на 1 м² почвы необходимо внести азот массой 11,2 г и калий массой 11,7 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м².

1) 52002) 50303) 56004) 5640

Задание № 1294

i

К раствору сульфата меди(II) массой 300 г с массовой долей $\ChemFormCuSO_4$ 8% добавили медный купорос массой 80 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Ответ:

Задание № 1325

i

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,200 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,1282) 0,1753) 0,2004) 0,229

Задание № 1444

i

Для растворения смеси оксидов $\ChemFormFe_2O_3$ и $\ChemFormFeO$ массой 11 г необходимо 140 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.

Ответ:

Задание № 1494

i

Для растворения смеси оксидов $\ChemFormFe_2O_3$ и $\ChemFormFeO$ массой 8 г необходимо 56 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.

Ответ:

Задание № 1544

i

Для растворения смеси оксидов $\ChemFormFe_2O_3$ и $\ChemFormFeO$ массой 7 г необходимо 70 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.

Ответ:

Задание № 1594

i

Для растворения смеси оксидов $\ChemFormFe_2O_3$ и $\ChemFormFeO$ массой 22 г необходимо 175 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.

Ответ:

Задание № 2254

i

В лаборатории хлор можно получить по схеме:

$\ChemFormK_2Cr_2O_7 плюс HCl \to CrCl_3 плюс Cl_2\uparrow плюс KCl плюс H_2O.$

В результате реакции выделился хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм³. Масса (г) продукта восстановления равна:

1) 10,22;2) 9,02;3) 8,56;4) 6,34.

Задание № 2306

i

В лаборатории хлор можно получить по схеме:

$\ChemFormK_2Cr_2O_7 плюс HCl \to CrCl_3 плюс Cl_2\uparrow плюс KCl плюс H_2O.$

В результате реакции выделился хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм³. Масса (г) вступившего в реакцию окислителя равна:

1) 5,88;2) 4,31;3) 17,64;4) 21,34.

Задание № 2456

i

В лаборатории хлор можно получить по схеме:

$\ChemFormKMnO_4 плюс KCl плюс H_2SO_4 \to K_2SO_4 плюс MnSO_4 плюс Cl_2\uparrow плюс H_2O.$

В результате реакции выделился хлор объемом (н. у.) 1,12 дм3. Масса (г) продукта восстановления равна:

1) 2,21;2) 3,02;3) 9,16;4) 10,02.

Задание № 2608

i

В лаборатории хлор можно получить по схеме:

$\ChemFormKMnO_4 плюс KCl плюс H_2SO_4 \to K_2SO_4 плюс MnSO_4 плюс Cl_2\uparrow плюс H_2O.$

Масса (г) окислителя, необходимого для получения хлора объемом (н. у.) 12,32 дм³, равна:

1) 81,95;2) 77,63;3) 38,22;4) 34,76;5) 30,60.

Задание № 2908

i

Вещество А представляет собой бесцветный газ (н. у.) с характерным резким запахом. Относительная плотность газа А по метану равна 4. В присутствии катализатора А окисляется кислородом в соединение Б, которое при растворении в воде образует сильную минеральную кислоту В. При взаимодействии А массой 9,408 г с негашеной известью Г с выходом 80% получается соль Д массой 14,112 г.

Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и его молярной массой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

1  — 136

2  — 120

3  — 98

4  — 80

5  — 78

6  — 64

7  — 56

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В4ГЗД5.

Ответ:

Задание № 2957

i

Вещество А представляет собой бесцветный газ (н. у.) с характерным резким запахом. Относительная плотность газа А по аргону равна 1,6. В присутствии катализатора А окисляется кислородом в соединение Б, которое при растворении в воде образует сильную минеральную кислоту В. При взаимодействии В массой 11,27 г с поташом Г с выходом 81% получается соль Д массой 16,2 г.

Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и его молярной массой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

1  — 174

2  — 138

3  — 136

4  — 98

5  — 82

6  — 80

7  — 64

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В4ГЗД5.

Ответ:

Задание № 495

i

При упаривании раствора исходной массой 240 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,2 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 20 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 20%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 1445

i

При упаривании раствора исходной массой 420 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,5 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 20 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 18%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 1495

i

При упаривании раствора исходной массой 250 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 40 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 30%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 1545

i

При упаривании раствора исходной массой 450 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,5 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 10 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 25%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 1595

i

При упаривании раствора исходной массой 280 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,25 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 16 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 12,5%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе. Ответ округлите до целых.

Ответ:

Задание № 3066

i

Дана обратимая реакция

$2NO_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс Cl_2$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ $\Equilibarrow$ 2NOCl_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс Q$$

Установите соответствие между между воздействием на равновесную систему и смещением равновесия в результате этого воздействия.

А)  увеличение концентрации хлора

Б)   уменьшение концентрации $\ChemFormNO$

В)  повышение температуры

1)  влево

2)  вправо

3)  НЕ смещается

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б3ВЗ. Помните, что некоторые данные правого столбца могут использоваться несколько раз или вообще не использоваться.

Ответ:

Задание № 3112

i

Дана обратимая реакция

$2SO$_3$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ $\Equilibarrow$ 2SO$_2$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс O$_2$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка минус Q$$

Установите соответствие между между воздействием на равновесную систему и смещением равновесия в результате этого воздействия.

А)  увеличение концентрации $\ChemFormSO_2$

Б)  понижение температуры

В)  уменьшение концентрации кислорода

1)  влево

2)  вправо

3)  НЕ смещается

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б3ВЗ. Помните, что некоторые данные правого столбца могут использоваться несколько раз или вообще не использоваться.

Ответ:

Задание № 96

i

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м² необходимо внести 1,86 г фосфора и 3,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м². Массовая доля $\ChemFormP_2O_5$ в аммофосе составляет 59,4%.

Ответ:

Задание № 246

i

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м² необходимо внести 9,30 г фосфора и 8,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 14 м². Массовая доля $\ChemFormP_2O_5$ в аммофосе составляет 59,64%.

Ответ:

Задание № 296

i

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м² необходимо внести 3,72 г фосфора и 2,5 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 35 м². Массовая доля $\ChemFormP_2O_5$ в аммофосе составляет 59,64%.

Ответ:

Задание № 346

i

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м² необходимо внести 1,86 г фосфора и 2,3 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м². Массовая доля $\ChemFormP_2O_5$ в аммофосе составляет 59,64%.

Ответ:

Задание № 396

i

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м² необходимо внести 5,58 г фосфора и 4,1 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 35 м². Массовая доля $\ChemFormP_2O_5$ в аммофосе составляет 59,64%.

Ответ:

Задание № 446

i

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.

Ответ:

Задание № 546

i

К раствору серной кислоты массой 147 г с массовой долей $\ChemFormH_2SO_4$ 25% прибавили раствор иодида бария массой 120 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) $\ChemFormBaI_2$ в добавленном растворе.

Ответ:

Задание № 596

i

При прокаливании очищенного мела массой 220 кг получили 117 кг негашеной извести. Определите выход (%) продукта реакции.

Ответ:

Задание № 633

i

Для полного сжигания 1,204 · 10²³ молекул метилбензола потребуется кислород объёмом (дм³, н. у.):

1) 60,052) 55,123) 50,434) 40,32

Задание № 696

i

К раствору серной кислоты массой 220 г с массовой долей H₂SO₄ 15% прибавили раствор иодида бария массой 80 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) BaI₂ в добавленном растворе.

Ответ:

Задание № 796

i

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия, составила 1066 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.

Ответ:

Задание № 846

i

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 1782 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.

Ответ:

Задание № 896

i

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия, составила 1476 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.

Ответ:

Задание № 946

i

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 2772 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.

Ответ:

Задание № 1096

i

К раствору серной кислоты массой 120 г с массовой долей $\ChemFormH_2SO_4$ 10% прибавили раствор иодида бария массой 40 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 5%. Рассчитайте массовую долю (%) $\ChemFormBaI_2$ в добавленном растворе.

Ответ:

Задание № 1196

i

К раствору серной кислоты массой 280 г с массовой долей $\ChemFormH_2SO_4$ 15% прибавили раствор иодида бария массой 120 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 7%. Рассчитайте массовую долю (%) $\ChemFormBaI_2$ в добавленном растворе.

Ответ:

Задание № 1296

i

К раствору серной кислоты массой 300 г с массовой долей $\ChemFormH_2SO_4$ 16% прибавили раствор иодида бария массой 100 г. При этом массовая доля серной кислоты растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) $\ChemFormBaI_2$ в добавленном растворе.

Ответ:

Задание № 1396

i

При прокаливании очищенного мела массой 320 кг получили 155,9 кг негашеной извести. Определите выход (%) продукта реакции.

Ответ:

Задание № 1646

i

Из азота объемом (н. у.) 156,8 м³ через ряд последовательных превращений получили азотную кислоту массой 785 кг. Определите выход (%) конечного продукта реакций.

Ответ:

Задание № 1696

i

В результате превращения пирита $\ChemForm левая круглая скобка FeS_2 правая круглая скобка$ массой 97,8 т через ряд последовательных превращений получили серную кислоту массой 136 т. Определите выход (%) конечного продукта реакций.

Ответ:

Задание № 1746

i

При электролизе воды массой 130 кг получили водород объемом 144 м³ (н. у.). Определите выход (%) продукта реакции.

Ответ:

Задание № 1796

i

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

- растворы из пробирок 2 и 3 нейтрализуют друг друга;

- при добавлении хлора в пробирку 1 образуется красно-коричневая жидкость (н. у.);

- при смешивании содержимого пробирок 2 и 4 выпадает осадок, который растворяется как в кислотах, так и в щелочах.

Установите соответствие между названием вещества и номером пробирки, в котором находится раствор данного вещества.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например, А1Б4В3Г2.

Ответ:

Задание № 1846

i

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

- раствор из пробирки 2 нейтрализуется раствором из пробирки 3;

- растворы из пробирок 1 и 2 реагируют между собой с образованием осадка, который растворяется как в кислотах, так и в щелочах;

- при добавлении к содержимому пробирки 3 вещества из пробирки 4 выделяется бесцветный газ.

Установите соответствие между названием вещества и номером пробирки, в котором находится раствор данного вещества.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например, А1Б4В3Г2.

Ответ:

Задание № 1896

i

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

- растворы из пробирок 3 и 4 нейтрализуют друг друга, способны растворять оксид и гидроксид цинка;

- растворы из пробирок 1 и 2 реагируют между собой с образованием осадка, который растворяется с выделением бесцветного газа (н. у.) при добавлении содержимого пробирки 4;

- при взаимодействии веществ из пробирок 2 и 4 выделяется бесцветный газ (н. у.).

Установите соответствие между названием вещества и номером пробирки, в котором находится раствор данного вещества.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например, А1Б4В3Г2.

Ответ:

Задание № 1946

i

Под плодовые деревья необходимо внести 77,0 г азота и 131,6 г оксида калия $\ChemFormK_2O$ . Укажите суммарную массу (г) аммиачной селитры $\ChemFormNH_4NO_3$ и калийной селитры $\ChemFormKNO_3$ , которые потребуются, чтобы деревья получили необходимые количества азота и калия.

Ответ:

Задание № 2046

i

На участок земли необходимо внести 3,9 г калия и 5,6 г азота. Укажите суммарную массу (г) калийной селитры $\ChemForm левая круглая скобка KNO_3 правая круглая скобка$ и аммофоса (смесь $\ChemFormNH_4H_2PO_4$ и $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2HPO_4$ в мольном соотношении 2 : 1 соответственно), которые потребуются, чтобы внести необходимое количество элементов на участок земли.

Ответ:

Задание № 147

i

К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в шесть раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

Ответ:

Задание № 2691

i

При полном восстановлении смеси железа и оксида железа(II) водородом при нагревании было получено 41,6 г твердого остатка. Определите массу (г) исходной смеси, в которой массовая доля металлического железа составляла 40%.

Ответ:

Задание № 2735

i

При полном восстановлении смеси железа и оксида железа(II) водородом при нагревании было получено 22,2 г твердого остатка. Определите массу (г) исходной смеси, в которой массовая доля металлического железа составляла 20%.

Ответ:

Задание № 2911

i

Содержание питательного элемента калия в удобрении определяется массовой долей в нем оксида калия. Для повышения урожайности почвы был использован навоз с массовой долей оксида калия 0,4%. В сильвините калий содержится в составе хлорида калия. Рассчитайте массу (т) навоза, который по содержанию калия может заменить 262 кг сильвинита с массовой долей хлорида калия 46%.

Ответ:

Задание № 2960

i

Содержание питательного элемента калия в удобрении определяется массовой долей в нем оксида калия. Для повышения урожайности почвы был использован навоз с массовой долей оксида калия 0,6%. В сильвините калий содержится в составе хлорида калия. Рассчитайте массу (т) навоза, который по содержанию калия может заменить 310 кг сильвинита с массовой долей хлорида калия 46%.

Ответ:

Задание № 3068

i

Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ В и Г, полученных в результате превращений:

$Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_3$\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize HCl А \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize электролиз\scriptsize расплаваБ \reactrarrow0pt2,5 cm\scriptsize NaOH левая круглая скобка р минус р, изб. правая круглая скобка В\reactrarrow0pt2 cm\scriptsize HBr левая круглая скобка изб. правая круглая скобка Г.$

Ответ:

Задание № 3114

i

Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ В и Г, полученных в результате превращений:

$Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_3$\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize HCl А \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize электролиз\scriptsize расплаваБ \reactrarrow0pt2,5 cm\scriptsize LiOH левая круглая скобка р минус р, изб. правая круглая скобка В\reactrarrow0pt2 cm\scriptsize HI левая круглая скобка изб. правая круглая скобка Г.$

Ответ:

Задание № 3152

i

Определите сумму молярных масс (г/моль) кальцийсодержащих веществ Б и Г, полученных в результате превращений (А имеет молекулярное строение):

$CaCO$_3$\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t градусов$ А левая круглая скобка изб. правая круглая скобка \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$ левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка \scriptsize Б \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize HIВ\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize Br$_2$Г.$

Ответ:

Задание № 3215

i

Определите сумму молярных масс (г/моль) кальцийсодержащих веществ Б и Г, полученных в результате превращений:

$Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t градусов$ А \reactrarrow0pt2,5 cm\scriptsize CO$_2$ левая круглая скобка изб. правая круглая скобка /H$_2$O\scriptsize Б \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize HIВ\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize KFГ.$

Ответ:

Задание № 47

i

Загрязненный образец соли $\ChemFormKClO_3$ массой 22,28 г нагрели в присутствии катализатора до постоянной массы. При этом соль разложилась на хлорид калия и кислород, а масса образца уменьшилась на 7,68 г. Известно, что при нагревании не образовалось никаких посторонних веществ, а примеси не разлагались и не улетучивались. Вычислите массовую долю (%) $\ChemFormKClO_3$ в исходном образце.

Ответ:

Задание № 97

i

К раствору серной кислоты массой 160 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 5,6 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 247

i

К раствору серной кислоты массой 256 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,48 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 297

i

К раствору серной кислоты массой 196 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 7,84 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 347

i

К раствору серной кислоты массой 224 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,2 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 397

i

К раствору серной кислоты массой 140 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 7,0 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 597

i

Для анализа смеси, состоящей из $\ChemFormNaCl$ и $\ChemFormNaI,$ провели следующие операции. Навеску смеси массой 3,50 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 68,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей $\ChemFormAgNO_3$ 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 6,48 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.

Ответ:

Задание № 997

i

К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 9% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в семь раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка .$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

Ответ:

Задание № 1147

i

К раствору медного купороса массой 32 г с массовой Долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в девять раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка .$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

Ответ:

Задание № 1247

i

К раствору медного купороса массой 48 г с массовой Долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в девять раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка .$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

Ответ:

Задание № 1347

i

К раствору медного купороса массой 48 г с массовой Долей сульфата меди(II) 5% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в семь раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка .$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

Ответ:

Задание № 1397

i

Для анализа смеси, состоящей из $\ChemFormNaCl$ и $\ChemFormNaI,$ провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,00 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей $\ChemFormAgNO_3$ 20%. Выпавший осадок отфильтровали , промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,70 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.

Ответ:

Задание № 1647

i

Для анализа смеси, состоящей из $\ChemFormNaCl$ и $\ChemFormNaI,$ провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,23 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей $\ChemFormAgNO_3$ 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,80 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.

Ответ:

Задание № 1697

i

Для анализа смеси, состоящей из $\ChemFormNaCl$ и $\ChemFormNaI,$ провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,10 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей $\ChemFormAgNO_3$ 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,80 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.

Ответ:

Задание № 1747

i

Для анализа смеси, состоящей из $\ChemFormNaCl$ и $\ChemFormNaI,$ провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,23 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей $\ChemFormAgNO_3$ 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 4,20 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.

Ответ:

Задание № 1797

i

Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, $\rho=1,01г/см в кубе$ ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%, $\rho =1,07г/см в кубе$ ). Для консервирования овощей требуется 225см³ уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см³) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.

Ответ:

Задание № 1847

i

Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, $\rho=1,01г/см в кубе$ ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%, $\rho =1,07г/см в кубе$ ). Для консервирования овощей требуется 250см³ уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см³) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.

Ответ:

Задание № 1897

i

Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, $\rho=1,01г/см в кубе$ ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%, $\rho =1,07г/см в кубе$ ). Для консервирования овощей требуется 275см³ уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см³) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.

Ответ:

Задание № 1947

i

К раствору нитрата железа (III) прибавили раствор гидроксида калия. При этом вещества прореагировали полностью. Полученный осадок отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Раствор выпарили и твёрдый остаток тоже прокалили до постоянной массы. Суммарная масса твёрдых остатков составила 24,0 г. Рассчитайте массу (г) нитрата железа (III) в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 2197

i

3,2 г сульфида металла IВ группы периодической системы, проявляющего в соединениях степени окисления +1 и +2, подвергли обжигу в избытке кислорода. При этом протекала реакция, после окончания которой масса твёрдого остатка не изменилась по сравнению с первоначальной. Для полного растворения твёрдого остатка потребовалось 13,4 см³ соляной кислоты (плотность 1,09 г/см³, массовая доля $\ChemFormHCl$ 20 %). При охлаждении раствора выпало 3,42 г кристаллогидрата хлорида металла, а массовая доля соли в растворе снизилась до 18,7 %. Установите молярную массу (г/моль) кристаллогидрата.

Ответ:

Задание № 2276

i

Для восполнения дефицита магния в организме назначают пищевую добавку в виде соли, которая содержит 20 %

магния, 26,7 % серы и 53,3 % кислорода по массе. Суточная потребность взрослого человека в магнии составляет 0,31 г. Вычислите массу (г) данной соли, которая необходима для обеспечения организма магнием на неделю при

условии его усвоения на 34 %.

Ответ:

Задание № 2328

i

Для восполнения дефицита магния в организме назначают пищевую добавку в виде соли, которая содержит 20 % магния, 26,7 % серы и 53,3 % кислорода по массе. Суточная потребность взрослого человека в магнии составляет 0,34 г. вычислите массу (г) данной соли, которая необходима для обеспечения организма магнием на неделю при условии его усвоения на 36 %.

Ответ:

Задание № 2478

i

Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением:

$С левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = CO_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 393,5 кДж.$

Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 12 %, если в результате реакции выделилось 2361 кДж теплоты. Ответ округлите до целых.

Ответ:

Задание № 2630

i

Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением:

$С левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = CO_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 393,5 кДж.$

Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 20 %, если в результате реакции выделилось 1574 кДж теплоты.

Ответ:

Задание № 3069

i

Смесь, состоящая из равных химических количеств аммиака и кислорода, имеет массу 215,6 г. Найдите объем (дм³, н. у.) данной смеси.

Ответ:

Задание № 3115

i

Смесь, состоящая из равных химических количеств аммиака и кислорода, имеет массу 254,8 г. Найдите объем (дм³, н. у.) данной смеси.

Ответ:

Задание № 3153

i

В результате полного сгорания этилена, протекавшего по схеме:

$C$_2$H$_4$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс O$_2$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ = CO$_2$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс H$_2$O_ левая круглая скобка ж правая круглая скобка $ плюс Q$

образовался углекислый газ объемом (н. у.) 235,2 дм³. При этом выделилось 9100 кДж теплоты. Найдите количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании 1 моль этилена в соответствии с уравнением реакции.

Ответ:

Задание № 3078

i

Клубеньковые бактерии, живущие в земле в симбиозе с бобовыми растениями, накапливают в год 400 кг элемента азота на 1 га почвы. Вычислите массу (кг) сульфата аммония, способного заменить азот, для накопления которого на 0,14 га почвы понадобилось бы 1,5 года.

Ответ:

Задание № 3116

i

Клубеньковые бактерии, живущие в земле в симбиозе с бобовыми растениями, накапливают в год 400 кг элемента азота на 1 га почвы. Вычислите массу (кг) сульфата аммония, способного заменить азот, для накопления которого на 0,21 га почвы понадобилось бы 1,5 года.

Ответ:

Задание № 3154

i

Взаимодействие хлорной кислоты с углеродом протекает по схеме

$\ChemFormHClO_4 плюс C \reactrarrow0pt1 cm Cl_2 плюс CO_2 плюс H_2O.$

В результате реакции выделилось 32,48 дм³ оксида углерода(IV). Вычислите массу (г) вступившего в реакцию окислителя.

Ответ:

Задание № 3217

i

Взаимодействие хлорной кислоты с углеродом протекает по схеме

$\ChemFormHClO_4 плюс C \reactrarrow0pt1 cm Cl_2 плюс CO_2 плюс H_2O/$

В результате реакции выделилось 25,76 дм³ оксида углерода(IV). Вычислите массу (г) вступившего в реакцию окислителя.

Ответ:

Задание № 48

i

Латунь  — это сплав меди с цинком. Образец латуни массой 6,5 г поместили в разбавленную соляную кислоту объемом 1 дм³. В результате полного протекания реакции $рН$ раствора повысился с 1 до 2. Определите массовую долю (%) меди в образце латуни. Объем раствора считать постоянным.

Ответ:

Задание № 98

i

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ $\ChemFormN_2$ (г.) + $\ChemForm3H_2$ (г.)  =   $\ChemForm2NH_3$ (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим обьемом 450 дм³ (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 10 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.

Ответ:

Задание № 248

i

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ $\ChemFormN_2$ (г.) + $\ChemForm3H_2$ (г.)  =   $\ChemForm2NH_3$ (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим обьемом 550 дм³ (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 12 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.

Ответ:

Задание № 298

i

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ $\ChemFormN_2$  (г.) + $\ChemForm3H_2$ (г.)  =   $\ChemForm2NH_3$ (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 400 дм³ (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 19%. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.

Ответ:

Задание № 348

i

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ $\ChemFormN_2$ (г.) + $\ChemForm3H_2$ (г.)  =   $\ChemForm2NH_3$ (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 150 дм³ (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 15 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.

Ответ:

Задание № 398

i

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ $\ChemFormN_2$ (г.) + $\ChemForm3H_2$ (г.)  =   $\ChemForm2NH_3$ (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 300 дм³ (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 11 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.

Ответ:

Задание № 598

i

В результате полного восстановления оксида меди(II) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,7 моль и массой 63,6 г. Рассчитайте массу (г) образовавшейся при этом меди.

Ответ:

Задание № 1398

i

В результате полного восстановления оксида железа(III) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,1 моль и массой 43,6 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом железа.

Ответ:

Задание № 1648

i

В результате полного восстановления оксида железа(III) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,2 моль и массой 35,7 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом железа.

Ответ:

Задание № 1698

i

В результате полного восстановления оксида свинца(II) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 6 моль и массой 232 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом свинца.

Ответ:

Задание № 1748

i

В результате полного восстановления оксида меди(II) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 2 моль и массой 80 г. Рассчитайте массу (г) образовавшейся при этом меди.

Ответ:

Задание № 1798

i

Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ Б и Д,образовавшихся в результате следующих превращений:

$Al_2$O_3$ левая круглая скобка 1моль правая круглая скобка \reactrarrow0pt3 cmэлектролиз А\reactrarrow0pt4 cmKOH левая круглая скобка конц.,изб. правая круглая скобка Б\reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круглая скобка разб., изб. правая круглая скобка В\reactrarrow0pt1 cmtГ\reactrarrow0pt3 cm1моль Li_2$CO_3$,tД$

Ответ:

Задание № 1848

i

Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ Б и Д,образовавшихся в результате следующих превращений:

$Al_2$O_3$ левая круглая скобка 1моль правая круглая скобка \reactrarrow0pt3 cmэлектролиз А\reactrarrow0pt4 cmNaOH левая круглая скобка конц.,изб. правая круглая скобка Б\reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круглая скобка разб., изб. правая круглая скобка В\reactrarrow0pt1 cmtГ\reactrarrow0pt3 cm1моль Li_2$CO_3$,tД$

Ответ:

Задание № 1898

i

Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ Б и Д,образовавшихся в результате следующих превращений:

$Al_2$O_3$ левая круглая скобка 1моль правая круглая скобка \reactrarrow0pt3 cmэлектролиз А\reactrarrow0pt4 cmNaOH левая круглая скобка конц.,изб. правая круглая скобка Б\reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круглая скобка разб., изб. правая круглая скобка В\reactrarrow0pt1 cmtГ\reactrarrow0pt3 cm1моль Na_2$CO_3$,tД$

Ответ:

Задание № 1948

i

Смесь алкина и сероводорода в мольном отношении 1 : 3 сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания поглотили избытком раствора гидроксида кальция. Действием окислителя на выпавший осадок весь сульфит кальция перевели в сульфат кальция. Масса полученного в результате осадка (сульфат и карбонат кальция) составила 40,4 г. При действии на этот осадок избытка соляной кислоты образуется 4,48 дм³ (н. у.) газа. Укажите молярную массу (г/моль) алкина.

Ответ:

Задание № 2198

i

Оксид металла $\ChemFormX_2O_3$ массой 3,06 г полностью растворили в соляной кислоте. Из полученного раствора выделили 9,66 г кристаллов состава $\ChemFormXCl_3 умножить на 6H_2O$ (выход 66,7 %). Укажите молярную массу (г/моль) металла X.

Ответ:

Задание № 2277

i

К порции раствора нитрата натрия массой 210 г при температуре 40 °C добавили эту же соль массой 120 г и тщательно перемешали. После фильтрования полученной смеси оказалось, что 36 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в исходном растворе, если при температуре 40 °C растворимость этой соли равна 100 г в 100 г воды.

Ответ:

Задание № 2329

i

К порции раствора нитрата натрия массой 300 г при температуре 40 °C добавили эту же соль массой 100 г и тщательно перемешали. После фильтрования полученной смеси оказалось, что 40 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в исходном растворе, если при температуре 40 °C растворимость этой соли равна 100 г в 100 г воды.

Ответ:

Задание № 2479

i

В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 53 г. Вычислите массу (г) добавленной извести. Ответ округлите до целых.

Ответ:

Задание № 2631

i

В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 138 г. Вычислите массу (г) добавленной извести. Ответ округлите до целых.

Ответ:

Задание № 2693

i

Загрязненный аммиак объемом 32 м³ (н. у.) содержит 10% примесей (по объему). В результате поглощения всего аммиака избытком азотной кислоты была получена аммиачная селитра. Учитывая, что для подкормки одного плодового дерева необходимо 45 г химического элемента азота, рассчитайте, какое количество деревьев можно подкормить, используя полученную селитру.

Ответ:

Задание № 2737

i

Загрязненный аммиак объемом 24 м³ (н. у.) содержит 5% примесей (по объему). В результате поглощения всего аммиака избытком азотной кислоты была получена аммиачная селитра. Учитывая, что для подкормки одного плодового дерева необходимо 57 г химического элемента азота, рассчитайте, какое количество деревьев можно подкормить, используя полученную селитру.

Ответ:

Задание № 2913

i

Для корректировки дефицита железа в корм цыпленка бройлера добавляют кристаллогидрат соли железа в расчете 82 мг металла на 1 кг корма. Массовые доли химических элементов в кристаллогидрате составляют: $\omega\rm левая круглая скобка Fe правая круглая скобка = 20,14\%,$ $\omega\rm левая круглая скобка S правая круглая скобка = 11,51\%,$ $\omega\rm левая круглая скобка O правая круглая скобка = 63,31\%,$ $\omega\rm левая круглая скобка H правая круглая скобка = 5,04\%.$ Вычислите массу (мг) кристаллогидрата в 300 г корма.

Ответ:

Задание № 2962

i

Для корректировки дефицита железа в корм цыпленка бройлера добавляют кристаллогидрат соли железа в расчете 81 мг металла на 1 кг корма. Массовые доли химических элементов в кристаллогидрате составляют: $\omega\rm левая круглая скобка Fe правая круглая скобка = 20,14\%,$ $\omega\rm левая круглая скобка S правая круглая скобка = 11,51\%,$ $\omega\rm левая круглая скобка O правая круглая скобка = 63,31\%,$ $\omega\rm левая круглая скобка H правая круглая скобка = 5,04\%.$ Вычислите массу (мг) кристаллогидрата в 500 г корма.

Ответ:

Задание № 3079

i

Дано термохимическое уравнение сгорания этена:

$C$_2$H$_4$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс 3O$_2$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ = 2CO$_2$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс 2H$_2$O_ левая круглая скобка ж правая круглая скобка $ плюс 1411 кДж.$

Рассчитайте, какое количество теплоты (кДж) выделится, если в реакцию вступит 86,8 г смеси этена и кислорода, взятых в объемном соотношении 1:3 соответственно.

Ответ:

Задание № 3117

i

Дано термохимическое уравнение сгорания метана:

$CH$_4$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс 2O$_2$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ = CO$_2$_ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс 2H$_2$O_ левая круглая скобка ж правая круглая скобка $ плюс 890 кДж.$

Рассчитайте, какое количество теплоты (кДж) выделится, если в реакцию вступит 40 г смеси метана и кислорода, взятых в объемном соотношении 1:2 соответственно.

Ответ:

Задание № 3155

i

В результате полного восстановления водородом 51,6 г смеси никеля и оксида никеля(II) было получено 45,2 г твердого остатка. Определите массовую долю (%) металлического никеля в исходной смеси.

Ответ:

Задание № 3218

i

В результате полного восстановления водородом 40 г смеси меди и оксида меди(II) было получено 35,2 г твердого остатка. Определите массовую долю (%) металлической меди в исходной смеси.

Ответ:

Задание № 2694

i

Тепловой эффект реакции образования карбоната кальция из оксидов составляет 178 кДж/моль. Для полного разложения некоторого количества карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты. Полученный оксид кальция спекали с углем массой 9,6 г в электропечи. Вычислите массу (г) образовавшегося при этом бинарного соединения, в котором массовая доля кальция равна 62,5%. (Примесями пренебречь.)

Ответ:

Задание № 2738

i

Тепловой эффект реакции образования карбоната кальция из оксидов составляет 178 кДж/моль. Для полного разложения некоторого количества карбоната кальция потребовалось 64,08 кДж теплоты. Полученный оксид кальция спекали с углем массой 18 г в электропечи. Вычислите массу (г) образовавшегося при этом бинарного соединения, в котором массовая доля кальция равна 62,5%. (Примесями пренебречь.)

Ответ:

Задание № 3080

i

В избытке воды растворили 25 г медного купороса, а затем  — 14 г сульфида бария. Образовавшуюся смесь профильтровали, осадок отделили и высушили. Вычислите массу (г) полученного в результате эксперимента твердого остатка.

Ответ:

Задание № 3118

i

В избытке воды растворили 22,5 г медного купороса, а затем  — 12 г сульфида бария. Образовавшуюся смесь профильтровали, осадок отделили и высушили. Вычислите массу (г) полученного в результате эксперимента твердого остатка.

Ответ:

Задание № 3156

i

Медную стружку массой 16 г при нагревании растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Полученный газ полностью поглотили раствором гидроксида стронция в мольном соотношении 1:1 соответственно. Рассчитайте, на сколько увеличилась масса (г) сосуда, содержавшего щелочь, в результате протекания реакции.

Ответ:

Задание № 3219

i

Медную стружку массой 288 г при нагревании растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Полученный газ полностью поглотили раствором гидроксида калия в мольном соотношении 1:2 соответственно. Рассчитайте, на сколько увеличилась масса (г) сосуда, содержавшего щелочь, в результате протекания реакции.

Ответ:

Задание № 449

i

Цинковую пластинку массой 40 г опустили в раствор нитрата ртути(II) массой 320 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась равной 5,58 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.

Ответ:

Задание № 799

i

Цинковую пластинку массой 27 г опустили в раствор $\ChemFormCdSO_4$ массой 665.6 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 1,94 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.

Ответ:

Задание № 849

i

Цинковую пластинку массой 22 г опустили в раствор $\ChemFormCdSO_4$ массой 250 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 5,2 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.

Ответ:

Задание № 899

i

Цинковую пластинку массой 30 г опустили в раствор $\ChemFormCdSO_4$ массой 332.8 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 0,97 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.

Ответ:

Задание № 949

i

Свинцовую пластинку массой 70 г опустили в раствор нитрата меди(II) массой 380 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля нитрата свинца в растворе оказалась равной 4,3 %. Вычислите, насколько процентов уменьшилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.

Ответ:

Задание № 1949

i

Смесь азота с водородом пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 80 % был получен аммиак, а содержание азота в полученной газовой смеси составило 25 % по объёму. Рассчитайте относительную молекулярную массу исходной газовой смеси.

Ответ:

Задание № 2278

i

В герметичный сосуд постоянного объема поместили медный порошок массой 232 г и заполнили сосуд воздухом объёмом (н. у.) 140 дм³. В результате прокаливания порошка плотность газа в сосуде снизилась на 16 %. Определите массу (г) твёрдого остатка после прокаливания.

Ответ:

Задание № 2330

i

В герметичный сосуд постоянного объема поместили медный порошок массой 220 г и заполнили сосуд воздухом объёмом (н. у.) 140 дм³. В результате прокаливания порошка плотность газа в сосуде снизилась на 16 %. Опреде лите массу (г) твердого остатка после прокаливания.

Ответ:

Задание № 2480

i

Для повышения устойчивости озон разбавили неоном. Полученная смесь объемом (н. у.) 42 дм3 имеет плотность 1,2 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) пропана, который можно полностью окислить данной смесью.

Ответ:

Задание № 2632

i

Для повышения устойчивости озон разбавили неоном. Полученная смесь объемом (н. у.) 42 дм³ имеет плотность 1,24 г/дм³. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм³) этана, который можно полностью окислить данной смесью.

Ответ:

Задание № 3081

i

Рассчитайте, какую массу (г) железного купороса $левая круглая скобка \rm FeSO_4 умножить на 7H_2O правая круглая скобка$ необходимо добавить в раствор массой 275 г с массовой долей сульфата железа(II) 5%, чтобы приготовить раствор с массовой долей соли 12%.

Ответ:

Задание № 3119

i

Рассчитайте, какую массу (г) железного купороса $левая круглая скобка \rm FeSO_4 умножить на 7H_2O правая круглая скобка$ необходимо добавить в раствор массой 175 г с массовой долей сульфата железа(II) 8%, чтобы приготовить раствор с массовой долей соли 15%.

Ответ:

Задание № 3157

i

Смешали равные массы хлороводородной кислоты с массовой долей хлороводорода 7% и раствора нитрата серебра(I) с массовой долей соли 36%. Рассчитайте массовую долю (%) образовавшейся кислоты в растворе после полного завершения реакции.

Ответ:

Задание № 3220

i

Смешали равные массы бромоводородной кислоты с массовой долей бромоводорода 24% и раствора нитрата серебра(I) с массовой долей соли 60%. Рассчитайте массовую долю (%) образовавшейся кислоты в растворе после полного завершения реакции.

Ответ:

Задание № 2695

i

Электролиз водного раствора, содержащего хлорид калия массой 268,2 г, протекает по схеме

$KCl плюс H_2$O \reactrarrow0pt2 cmэлектролиз KOH плюс Cl_2$\uparrow$ плюс H_2$\uparrow$.$

Рассчитайте объем (н. у., дм³) выделившегося в результате реакции хлора, если его выход составляет 60%.

Ответ:

Задание № 2739

i

Электролиз водного раствора, содержащего хлорид калия массой 186,25 г, протекает по схеме

$KCl плюс H_2$O \reactrarrow0pt2 cmэлектролиз KOH плюс Cl_2$\uparrow$ плюс H_2$\uparrow$.$

Рассчитайте объем (н. у., дм³) выделившегося в результате реакции хлора, если его выход составляет 64%.

Ответ:

Задание № 2915

i

К твердой смеси, состоящей из 78 г сульфата магния, 35 г мрамора и 82,8 г карбоната калия, добавили избыток дистиллированной воды и перемешали. Полученную суспензию отфильтровали, а образовавшийся на фильтре осадок высушили и взвесили. К отфильтрованному раствору добавили избыток раствора нитрата бария, в результате чего выпал новый осадок. Рассчитайте сумму масс (г) обоих осадков.

Ответ:

Задание № 2964

i

К твердой смеси, состоящей из 48 г сульфата магния, 15,3 г мрамора и 48,3 г карбоната калия, добавили избыток дистиллированной воды и перемешали. Полученную суспензию отфильтровали, а образовавшийся на фильтре осадок высушили и взвесили. К отфильтрованному раствору добавили избыток раствора нитрата бария, в результате чего выпал новый осадок. Рассчитайте сумму масс (г) обоих осадков.

Ответ:

Задание № 3082

i

Порцию порошка карбоната магния нагрели до высокой температуры. При этом масса порошка снизилась на 40%. Определите, с каким выходом (%) протекала реакция разложения.

Ответ:

Задание № 3120

i

Порцию порошка карбоната магния нагрели до высокой температуры. При этом масса порошка снизилась на 45%. Определите, с каким выходом (%) протекала реакция разложения.

Ответ:

Задание № 3158

i

Для производства чугуна был использован магнетит массой 240 кг с массовой долей $\ChemFormFe_3O_4$ 92,8% (других железосодержащих веществ в руде не содержалось). Определите массу (кг) полученного чугуна с массовой долей железа 96%, если выход продукта составляет 84%.

Ответ:

Задание № 3221

i

Для производства чугуна был использован магнетит массой 224 кг с массовой долей $\ChemFormFe_3O_4$ 92,8% (других железосодержащих веществ в руде не содержалось). Определите массу (кг) полученного чугуна с массовой долей железа 96%, если выход продукта составляет 81%.

Ответ:

Задание № 50

i

Под стеклянным колпаком при постоянной температуре в двух открытых сосудах находятся насыщенный раствор сульфата меди(II) массой 450 г и безводный сульфат натрия массой 25 г. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превратился в кристаллогидрат состава $\ChemFormNa_2SO_4 · 10H_2O.$ Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата сульфата меди(II) $\ChemFormCuSO_4 · 5H_2O,$ который выпал при этом в осадок. Массовая доля $\ChemFormCuSO_4$ в насыщенном растворе при данной температуре составляет 18,5 %

Ответ:

Задание № 500

i

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 60% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 58% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.

Ответ:

Задание № 1450

i

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 65% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 60% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.

Ответ:

Задание № 1500

i

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 70% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 58% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.

Ответ:

Задание № 1550

i

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 70% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 68% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.

Ответ:

Задание № 1600

i

Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 80% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 76% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.

Ответ:

Задание № 2200

i

Кристаллогидрат $\ChemFormMeSO_4 умножить на xH_2O$ растворили в растворе массой 100 г с массовой долей $\ChemFormMeSO_4$ , равной 10 %. В результате получили раствор с массовой долей $\ChemFormMeSO_4$ , равной 20,8 %. При добавлении к этому раствору избытка раствора нитрата бария выпало 37,86 г осадка. При обезвоживании кристаллогидрата выделяется столько воды, сколько требуется для гидратации 11,2 дм³ (н. у.) этена. Укажите молярную массу (г/моль) кристаллогидрата.

Ответ:

Задание № 2279

i

Термохимическое уравнение синтеза аммиака $N$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс ЗН$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2NН$_3$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 92 кДж.$ Смесь азота с водородом общим объёмом (н. у.) 550 дм³ поместили в реактор постоянного объёма для синтеза аммиака. За счет протекания реакции общее количество газов в реакторе уменьшилось в 1,12 раза. Вычислите, какое количество теплоты (кДж) выделилось при этом.

Ответ:

Задание № 2331

i

Термохимическое уравнение синтеза аммиака $N$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс ЗН$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2NН$_3$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 92 кДж.$ Смесь азота с водородом общим объёмом (н. у.) 200 дм³ поместили в реактор постоянного объёма для синтеза аммиака. За счет протекания реакции общее количество газов в реакторе уменьшилось в 1,12 раза. Вычислите, какое количество теплоты (кДж) выделилось при этом.

Ответ:

Задание № 2481

i

Образец сплава никеля с оловом массой 18,48 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Вычислите массу (г) соли в конечном растворе. Ответ округлите до целых.

Ответ:

Задание № 2633

i

Образец сплава никеля с оловом массой 29,12 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе. Ответ округлите до целых.

Ответ:

Задание № 2696

i

Порцию кристаллогидрата соли $\ChemFormCu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 умножить на 3H_2O$ прокалили. Образовался черный порошок, а остальные продукты реакции были полностью поглощены водой. Образовавшийся раствор сильной кислоты объемом 3 дм³ имеет $\ChemFormpH 1.$ Рассчитайте массу (г) черного порошка.

Ответ:

Задание № 2740

i

Порцию кристаллогидрата соли $\ChemFormCu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 умножить на 3H_2O$ прокалили. Образовался черный порошок, а остальные продукты реакции были полностью поглощены водой. Образовавшийся раствор сильной кислоты объемом 8 дм³ имеет $\ChemFormpH 1.$ Рассчитайте массу (г) черного порошка.

Ответ:

Задание № 2916

i

В растворе, полученном добавлением азотной кислоты к разбавленной серной кислоте, суммарная молярная концентрация анионов равна 0,006 моль/дм³, а значение pH 2. Считая, что обе кислоты полностью распадаются на ионы, вычислите количество (моль) азотной кислоты в этом растворе объемом 1 м³.

Ответ:

Задание № 2965

i

В растворе, полученном добавлением азотной кислоты к разбавленной серной кислоте, суммарная молярная концентрация анионов равна 0,009 моль/дм³, а значение pH 2. Считая, что обе кислоты полностью распадаются на ионы, вычислите количество (моль) азотной кислоты в этом растворе объемом 1 м³.

Ответ:

Задание № 3083

i

К раствору фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 30% добавили кусочек магния. В результате реакции образовался прозрачный раствор, содержащий кислоту массой 12 г и соль с массовой долей фосфора 28,44%. Найдите массу (г) соли в полученном растворе.

Ответ:

Задание № 3121

i

К раствору фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 30% добавили кусочек магния. В результате реакции образовался прозрачный раствор, содержащий кислоту массой 15 г и соль с массовой долей фосфора 28,44%. Найдите массу (г) соли в полученном растворе.

Ответ:

Задание № 3159

i

Для определения состава латуни (сплав меди с цинком) к ее образцу массой 19 г сначала добавили избыток азотной кислоты, затем  — избыток цинкового порошка, затем  — избыток соляной кислоты, причем каждый последующий реагент добавляли после завершения реакции с предыдущим. В результате всех превращений получили бесцветный раствор и осадок массой 12 г. Вычислите массовую долю (%) меди в латуни.

Ответ:

Задание № 3222

i

Для определения состава латуни (сплав меди с цинком) к ее образцу массой 22 г сначала добавили избыток азотной кислоты, затем  — избыток цинкового порошка, затем  — избыток соляной кислоты, причем каждый последующий реагент добавляли после завершения реакции с предыдущим. В результате всех превращений получили бесцветный раствор и осадок массой 15 г. Вычислите массовую долю (%) меди в латуни.

Ответ:

Задание № 3043

i

Сумма молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ А и Б схемы превращений

$1 моль Al$_2$O$_3$ \reactrarrow0pt3 cm2 моль LiOHt A \reactrarrow0pt2 cmHI левая круглая скобка изб. правая круглая скобка Б$ равна:

1) 2552) 3483) 3674) 4085) 474

Задание № 3267

i

Для получения стекла состава $\ChemFormK_2O умножить на CaO умножить на 6SiO_2$ массой 612 г были использованы поташ, мел и песок. Найдите массу израсходованного поташа, в котором массовая доля карбоната калия 80%. Примеси в других компонентах не учитывать

Ответ:

Задание № 3268

i

Электролизом расплава хлорида натрия массой 163,8 г с выходом 77% получен металл, который полностью растворили в воде. Рассчитайте объем (дм₃, н. у.) выделившегося при этом водорода.

Ответ:

Задание № 3269

i

Смесь угарного газа с кислородом общим объемом (н. у.) 50 дм³ подожгли. После окончания реакции остался непрореагировавший угарный газ объемом (н. у.) 11 дм³. Найдите объемную долю (%) угарного газа в исходной смеси.

Ответ:

Задание № 3270

i

В водном растворе массой 88,2 г с массовой долей серной кислоты 10% растворили оксид серы(VI) массой 16 г. Вычислите, какой объем (см³) раствора гидроксида калия с молярной концентрацией щелочи 1 моль/⁠дм³ необходим для полной нейтрализации полученного раствора кислоты.

Ответ:

Задание № 3271

i

Для получения кислорода в лаборатории образец перманганата калия выдерживали при температуре 300 °C до постоянной массы. В результате выделилась теплота количеством 28,16 кДж. Рассчитайте суммарную массу (г) веществ в полученном твердом остатке, если при разложении 1 моль этой соли выделяется 25,6 кДж теплоты.

Ответ:

Задание № 3272

i

Смесь хлороводорода и бромоводорода имеют относительную плотность по аргону 1,2. Данную смесь объемом (н. у.) 67,2 дм³ растворили в 480 см³ воды. Затем в раствор опустили железную гайку массой 98 г. Вычислите суммарную массу (г) солей в растворе, полученном после полного завершения реакции.

Ответ:

Задание № 3273

i

Два оксида элементов третьего периода при спекании реагируют в мольном отношении 1:1, образуя вещество Х. Действие избытка соляной кислоты на Х приводит к получению в растворе двух солей, только одна из которых взаимодействует с раствором фосфата калия с образованием осадка массой 40,26 г. Рассчитайте массу (г) фосфата калия, который вступил в реакцию.

Ответ:

Задание № 3321

i

Для получения стекла состава $\ChemFormK_2O умножить на CaO умножить на 6SiO_2$ массой 765 г были использованы поташ, мел и песок. Найдите массу израсходованного поташа, в котором массовая доля карбоната калия 90%. Примеси в других компонентах не учитывать.

Ответ:

Задание № 3322

i

Электролизом расплава хлорида натрия массой 292,5 г с выходом 91% получен металл, который полностью растворили в воде. Рассчитайте объем (дм₃, н. у.) выделившегося при этом водорода.

Ответ:

Задание № 3323

i

Смесь угарного газа с кислородом общим объемом (н. у.) 40 дм³ подожгли. После окончания реакции остался непрореагировавший угарный газ объемом (н. у.) 10 дм³. Найдите объемную долю (%) угарного газа в исходной смеси.

Ответ:

Задание № 3324

i

В водном растворе массой 39,2 г с массовой долей серной кислоты 15% растворили оксид серы(VI) массой 20 г. Вычислите, какой объем (см³) раствора гидроксида калия с молярной концентрацией щелочи 1 моль/⁠дм³ необходим для полной нейтрализации полученного раствора кислоты.

Ответ:

Задание № 3325

i

Для получения кислорода в лаборатории образец перманганата калия выдерживали при температуре 300 °C до постоянной массы. В результате выделилась теплота количеством 38,4 кДж. Рассчитайте суммарную массу (г) веществ в полученном твердом остатке, если при разложении 1 моль этой соли выделяется 25,6 кДж теплоты.

Ответ:

Задание № 3326

i

Смесь хлороводорода и бромоводорода имеют относительную плотность по неону 3,65. Данную смесь объемом (н. у.) 33,6 дм³ растворили в 430 см³ воды. Затем в раствор опустили железную гайку массой 70,04 г. Вычислите суммарную массу (г) солей в растворе, полученном после полного завершения реакции.

Ответ:

Задание № 3327

i

Два оксида элементов третьего периода при спекании реагируют в мольном отношении 1:1, образуя вещество Х. Действие избытка соляной кислоты на Х приводит к получению в растворе двух солей, только одна из которых взаимодействует с раствором фосфата калия с образованием осадка массой 30,5 г. Рассчитайте массу (г) фосфата калия, который вступил в реакцию.

Ответ:

Задание № 3369

i

Технический карбид кальция массой 100 г содержит углерод массой 36 г. Рассчитайте массовую долю (%) чистого карбида кальция $\ChemForm левая круглая скобка CaC_2 правая круглая скобка$ в его техническом образце. Учтите, что в примесях углерод отсутствует.

Ответ:

Задание № 3370

i

В 100 г соляной кислоты полностью растворили порцию гидрокарбоната натрия. После полного выделения полученного газа масса раствора составила 114,24 г. Вычислите массу (г) добавленного гидрокарбоната натрия. Растворимостью газа в воде пренебречь.

Ответ:

Задание № 3371

i

Оксид кремния(IV) сплавили с избытком гидроксида калия и с выходом 70% получили соль массой 48,51 г. Найдите массу (г) израсходованного оксида кремния(IV).

Ответ:

Задание № 3372

i

Дана соль, в которой массовые доли калия 31,8%, хлора 29% и кислорода 39,2%. При ее полном каталитическом разложении количеством 1 моль поглощается 38,8 кДж теплоты. Рассчитайте количество теплоты (кДж), необходимой для разложения 306,25 г этой соли.

Ответ:

Задание № 3373

i

В открытый стакан поместили водный раствор массой 256 г с массовой долей аммиака 25%. Через некоторое время количество аммиака в стакане стало в четыре раза меньше исходного, а массовая доля аммиака в стакане снизилась до 16%. Вычислите массу (г) испарившейся воды.

Ответ:

Задание № 3374

i

Газовую смесь, состоящую из водорода, кислорода и хлора, подожгли. После завершения реакции образовался раствор объемом 626 см³ с молярной концентрацией $\ChemFormHCl,$ равной 1 моль/⁠дм³, и остался непрореагировавший водород. Рассчитайте объем (дм³, н. у.) водорода, израсходованного на образование $\ChemFormHCl.$

Ответ:

Задание № 3375

i

К раствору нитрата серебра(I) массой 200 г с массовой долей соли 17% добавили 138,67 г раствора хлорида бария. Установлено, что в образовавшемся растворе молярная концентрация ионов бария в два раза выше, чем концентрация ионов серебра. Рассчитайте массовую долю (%) хлорида бария в исходном растворе.

Ответ:

Задание № 3408

i

Технический карбид кальция массой 100 г содержит углерод массой 31,2 г. Рассчитайте массовую долю (%) чистого карбида кальция $\ChemForm левая круглая скобка CaC_2 правая круглая скобка$ в его техническом образце. Учтите, что в примесях углерод отсутствует.

Ответ:

Задание № 3409

i

В 100 г соляной кислоты полностью растворили порцию гидрокарбоната натрия. После полного выделения полученного газа масса раствора составила 114,24 г. Вычислите массу (г) добавленного гидрокарбоната натрия. Растворимостью газа в воде пренебречь.

Ответ:

Задание № 3410

i

Оксид кремния(IV) сплавили с избытком гидроксида калия и с выходом 90% получили соль массой 27,72 г. Найдите массу (г) израсходованного оксида кремния(IV).

Ответ:

Задание № 3411

i

Дана соль, в которой массовые доли калия 31,8%, хлора 29% и кислорода 39,2%. При ее полном каталитическом разложении количеством 1 моль поглощается 38,8 кДж теплоты. Рассчитайте количество теплоты (кДж), необходимой для разложения 600 г этой соли.

Ответ:

Задание № 3412

i

В открытый стакан поместили водный раствор массой 450 г с массовой долей аммиака 20%. Через некоторое время количество аммиака в стакане стало в четыре раза меньше исходного, а массовая доля аммиака в стакане снизилась до 12%. Вычислите массу (г) испарившейся воды.

Ответ:

Задание № 3413

i

Газовую смесь, состоящую из водорода, кислорода и хлора, подожгли. После завершения реакции образовался раствор объемом 714 см³ с молярной концентрацией $\ChemFormHCl,$ равной 1 моль/⁠дм³, и остался непрореагировавший водород. Рассчитайте объем (дм³, н. у.) водорода, израсходованного на образование $\ChemFormHCl.$

Ответ:

Задание № 3414

i

К раствору нитрата серебра(I) массой 200 г с массовой долей соли 23,8% добавили 117 г раствора хлорида бария. Установлено, что в образовавшемся растворе молярная концентрация ионов бария в два раза выше, чем концентрация ионов серебра. Рассчитайте массовую долю (%) хлорида бария в исходном растворе.

Ответ: